化学基礎　プリント２７より - ベーシックケミストリーインＭＴＨＳ

Ａ．金属のイオン化傾向

金属イオンと金属単体の反応

例）硫酸銅（Ⅱ）水溶液に亜鉛板を浸すと，亜鉛が溶け出し，亜鉛板上に銅が析出する。

　各反応をイオン反応式で表すと

（　　Zn → Zn²⁺ ＋ 2e^－　　　　　）

（　　Cu²⁺ ＋ 2e^－ → Cu　　　　　）

全体では，次のような反応が起こっている。

（　　Zn ＋ Cu²⁺ → Zn²⁺ ＋ Cu　　）

金属のイオン化傾向

　金属は，水や水溶液中で電子を放出し，陽イオンになり溶け出すことがある。

　金属が水溶液中で陽イオンになろうとする性質を，金属の（　イオン化傾向　）という。

　イオン化傾向の小さい金属イオンの水溶液中に，イオン化傾向の大きな金属の単体を入れると，イオン化傾向の（　大きい　）金属が溶け出し，イオン化傾向の（　小さい　）金属が析出する。このとき，樹木の枝が伸びるように析出するので，（　金属樹　）と呼ばれる。

イオン化列

　金属のイオン化傾向を，その大きさの順に並べたものをイオン化列といい，次のようになる。金属と空気，水，酸などとの反応性の違いは，金属のイオン化傾向と深い関係がある。

　絶対おぼえること！

Li＞K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞　Ni　＞Sn＞Pb

　　　　　　　　　　　　亜鉛　鉄　ニッケル　スズ　鉛

　　　　　　　　　　　　　　　＞(H₂)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

　　　　　　　　　　　　　　　　水素　銅　水銀　銀　白金　金

　　　　　リカちゃんカナちゃんまああてにすな

　　　　　　ひどすぎる借金（白金）

　問６　次の金属とイオンの組み合わせで反応が起こるものを選び出し，そのイオン反　　　応式を書け。

⑴ZnとAg⁺　　⑵Zn²⁺とAg

　⑴ Zn＋2Ag^＋　　　　Zn²^＋＋2Ag

　　イオン化傾向小の金属イオンの水溶液に，イオン化傾向大の金属を入れると，酸化還

　　元反応が起こる。この逆の組み合わせでは，反応は起こらない。

Ｂ．金属の反応性

H₂

空気中での反応

Ａ

Ｂ

Ｃ

水との反応

Ｄ

Ｅ

Ｆ

Ｇ

酸との反応

Ｈ

Ｉ

Ｊ

天然での存在状態

Ｋ

Ｌ

Ｍ

　Ａ：すみやかに（　酸化　）される。

　Ｂ：酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる。

　Ｃ：（　酸化　）されない。

　Ｄ：（　常温　）で反応し（　水素　）を発生する。

　Ｅ：熱水と反応し（　水素　）を発生する。

　Ｆ：（　高温　）の水蒸気と反応し（　水素　）を発生する。

　Ｇ：反応しない。

　Ｈ：塩酸や希硫酸と反応し（　水素　）を発生する。

　Ｉ：（　硝酸　）や（　熱濃硫酸　）には溶ける。このとき，濃硝酸では（　NO₂　），

希硝酸では（　NO　），熱濃硫酸では（　SO₂　）が発生する。なお，Al，Fe，

Niは濃硝酸に入れると，金属の表面に緻密な酸化物の被膜ができて内部を保護

する状態になり,それ以上溶けない。このような状態を（　不動態　）と呼ぶ。

　Ｊ：（　王水　）にのみ溶ける。

　Ｋ：酸化物，塩化物など多様な形で存在し，水溶液中ではイオンとして存在する。

　Ｌ：酸化物や硫化物として存在する。

　Ｍ：（　単体　）として存在する。

表に入れていくと覚えやすいです。