化学基礎 プリント26後半

電子の授受とイオン反応式・化学反応式

★　電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる。

★　同時に、酸化剤や還元剤は相手次第で変わることもある。

過酸化水素H₂O₂　　

　　酸化剤として働く事が多いが硫酸酸性のKMnO₄などの強い酸化剤に対しては

　（　還元剤　）としてはたらく。

例）①過酸化水素（酸化剤）とヨウ化カリウムの反応

　　［酸化剤］　H₂O₂　＋　2H⁺　＋　2e^－　　→　　2H₂O

　　［還元剤］　2I^－　　　　　　　　　　　　→　　　I₂　＋　2e^－

　　　このまま足し算するだけです。右辺と左辺にある電子は消去されます。

イオン反応式（　　H₂O₂　＋　2H⁺　＋　2I^－　→　2H₂O　＋　I₂       ）

　化学反応式（　　H₂O₂　＋　2KI＋　H₂SO₄　→　2H₂O＋　I₂＋　K₂SO₄　　）

　　↑　化学反応式は今回はテストには出題しません。

例）②過酸化水素（還元剤）と過マンガン酸カリウムの反応

　　［酸化剤］　MnO₄^－ ＋ 8H⁺ ＋ 5e^－　→　Mn²⁺ ＋ 4H₂O

　　［還元剤］　H₂O₂　　　　　　　　　→　2H⁺　＋　O₂　＋　2e^－

　　　　２　MnO₄^－ ＋ １６　H⁺ ＋ １０　e^－　→　２　Mn²⁺ ＋ 　８H₂O

　　　　５　H₂O₂　　　　　　　　　→　１０　H⁺　＋　５O₂　＋　１０　e^－

　　★　　　H⁺　の数もまとめておくこと。

イオン反応式（　　5H₂O₂ ＋ 2MnO₄^－ ＋ 6H⁺　→　5O₂ ＋ 2Mn²⁺ ＋ 8H₂O    ）

　化学反応式（ 5H₂O₂ ＋ 2KMnO₄＋ 3H₂SO₄ → 5O₂ ＋2MnSO₄＋ K₂SO₄ ＋ 8H₂O  ）

二酸化硫黄SO₂の作用

　酸化剤として働くことが多いがH₂Sなどの強い還元剤に対しては（　酸化剤　）

　　↑還元剤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　としてはたらく。

例）二酸化硫黄と硫化水素の反応

　　［酸化剤］　　SO₂ ＋ 4H⁺ ＋ 4e^－ 　　→ 　　S 　＋ 　2H₂O

　　［還元剤］　　H₂S　　　　　　　　　 →　　 S 　＋　 2H⁺ 　＋　 2e^－

　化学反応式　（　SO₂ ＋ 2H₂S 　　　　　→　　 3S ＋　 2H₂O　）

問５　(1)二酸化硫黄SO₂が還元剤としてはたらくと硫酸イオンSO₄^2－を生じる。ヨウ素I₂が酸化剤としてはたらくとヨウ化物イオンI^－を生じる。左の表を参考にしてSO₂とI₂を反応させたときの酸化還元反応を化学反応式で表せ。

　　　　　　　　　　　　　イオン反応式でもよいことにします

　　　⑴　　　　　　SO₂＋2H₂O　→　　　SO₄^2－＋4H^＋＋2e^－ …①

　　　　　　　　　　I₂＋2e^－　　　→　2I^－                                …②

　　　①＋②より，2e^－を消去する。

　　　　イオン反応式　　　　　SO₂＋2H₂O＋I₂→　2I^－  ＋SO₄^2－＋4H^＋

　　　　化学反応式　　　　　　　　　　　　　　　　（2HI＋2H₂SO₄）

(2)硫化水素H₂Sが還元剤としてはたらくと硫黄Sを生じる。二酸化硫黄SO₂が酸化剤としてはたらくと硫黄Sを生じる。左の表を参考にしてH₂SとSO₂を反応させたときの酸化還元反応を化学反応式で表せ。

　　SO₂ ＋ 4H⁺ ＋ 4e^－ 　　→ 　　S 　＋ 　2H₂O

　　H₂S　　　　　　　　　 →　　 S 　＋　 2H⁺ 　＋　 2e^－

　化学反応式　（　SO₂ ＋ 2H₂S 　　　　　→　　 3S ＋　 2H₂O　）