化学基礎 課題プリント２６前半より

主な酸化剤，還元剤の反応

　代表的な酸化剤，還元剤と水溶液中でのはたらきは次のようになる。

　下線部の原子の酸化数の変化に気を付けよう。

酸　化　剤	水溶液中での反応	酸化数の変化
オゾン	O3＋2H+＋2e－→O2＋H2O	0  →　ー２
過酸化水素	H2O2＋2H+＋2e－→2H2O H2O2＋2e－→2OH－	－１  →　－２
過マンガン酸カリウム(酸性)	MnO4－＋8H+＋5e－→Mn2+＋4H2O	＋７　→　＋２
過マンガン酸カリウム(中性・塩基性)	MnO4－＋2H2O＋3e－→MnO2＋4OH－	＋７　→　＋４
二クロム酸カリウム	Cr2O72－＋14H+＋6e－→2Cr3+＋7H2O	＋６　→　＋３
希硝酸	HNO3＋3H+＋3e－→NO＋2H2O	＋５　→　＋２
濃硝酸	HNO3＋H+＋e－→NO2＋H2O	＋５　→　＋４
熱濃硫酸	H2SO4＋2H+＋2e－→SO2＋2H2O	＋６　→　＋４
ハロゲンの単体	Cl2＋2e－→2Cl－　など	０　→　－１
二酸化硫黄	SO2＋4H+＋4e－→S＋2H2O	＋４　→　　０

　　　化学反応式、イオン反応式から係数をつけられるようにしよう。

還　元　剤	水溶液中での反応	酸化数の変化
金属単体(例:Na,Mg,Al)	Na→Na+＋e－など	０　→　＋１
シュウ酸	(COOH)2→2CO2＋2H+＋2e－	＋３　→　＋４
塩化スズ（Ⅱ）	Sn2+→Sn4+＋2e－	＋２　→　＋４
硫化水素	H2S→S＋2H+＋2e－	－２　→　　０
二酸化硫黄	SO2＋2H2O→SO42－＋4H+＋2e－	＋４　→　＋６
ヨウ化カリウム	2I－→I2＋2e－	－１　→　　０
過酸化水素	H2O2→O2＋2H+＋2e－	－１　→　　０
硫酸鉄（Ⅱ）	Fe2+→Fe3+＋e－	＋２　→　＋３

係数の付け方　　ドリル５参照　　

　　　Na→Na⁺＋e^－

　　まず、右上と電子を無視して考える。

　　　Na→Na　

　　次に右上だけを考えてみる。

　　　Na→Na⁺＋e^－

　　何もついていないものNaは０とする。

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

　　この場合も同じ、まず2を入れる。　

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

　　それから　右上を合わせる。

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

  H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　この場合は、Oを合わせるために，係数２をいれて、次にＨを合わせる。　　　　

　　　 H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　最後に右上のプラスマイナスを合わせる。　　　　

　　　 H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O