電子を含んだイオン反応式について
基本事項
e－は、原子を構成している電子のことです。
① ナトリウムイオンの生成
原子番号１１番のナトリウム原子は外側の電子殻の電子（価電子）を
一個失って陽イオンになる。 電子配置はネオンと同じ
② 塩化物イオンの生成
原子番号１７番のナトリウム原子は外側の電子殻の電子（価電子）を
一個受け取って陽イオンになる。 電子配置はアルゴンと同じ
この場合、Clは分子Cl2として存在するので
Cl2＋2e－→2Cl－
の式となる。
プリント２６前半の再掲です。
係数の付け方 ドリル５参照
Na→Na+＋e－
まず、右上と電子を無視して考える。
Na→Na
次に右上だけを考えてみる。
Na→Na+＋e－
何もついていないものNaは０とする。
Cl2＋2e－→2Cl－
この場合も同じ、まず2を入れる。
Cl2＋2e－→2Cl－
それから 右上を合わせる。
Cl2＋2e－→2Cl－
H2O2＋2H+＋2e－→2H2O
この場合は、Oを合わせるために，係数２をいれて、次にＨを合わせる。
H2O2＋2H+＋2e－→2H2O
H2O2＋2H+＋2e－→2H2O
最後に右上のプラスマイナスを合わせる。
H2O2＋2H+＋2e－→2H2O
ドリル６より
課題プリント２５のところ、酸化と還元と酸化数についての問題です。
ドリル６を使ってやってみましょう。
1 次の化学反応式の下線を引いた原子が酸化されたか，還元されたかどちらかに○を付けよ。
酸化数の変化とともに例にならって示せ。
(例) H2＋Cl2 → 2HCl
(答) ０→－１ (減少＝還元)
０
この場合係数の２は無視します。
(1) Ca＋2H2O → Ca(OH)2＋H2 ( ０ ) →( ＋２) (酸化)
Ca＋2H2O → Ca(OH)2＋H2
( ０ ) →( ＋２) (酸化)
(2) 2KMnO4＋8H2SO4＋10KI → 2MnSO4＋6K2SO4＋5I2＋H2O
下線部のある原子を持つものに注目します。
他のものは無視します。
2KMnO4＋8H2SO4＋10KI → 2MnSO4＋6K2SO4＋5I2＋H2O
2KMnO4 → 2MnSO4
２も無視します。
( ＋７ ) → ( ＋２ )
(還元)
(3) 2F2＋2H2O → 4HF＋O2
2F2＋2H2O → 4HF＋O2
2F2＋2H2O → 4HF＋O2
( ０)→( ー１ )
(還元)
つづきは試験対策プリント（インプレス）
をなんどもやってみてください。
スマホで見ている人へ
スマホでみているみなさん、縦で見たら、26の式が見にくくなっています。
横向きでみると見やすいです。
ドリル４ その３
これでドリル４は最後です。ここまでできたら、酸化数の求め方は大丈夫ですね。
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(29) |
KMnO4 |
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(30) |
Cr2(SO4)3 |
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(31) |
NH4NO3 |
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(32) |
K2SO4 |
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(33) |
HF |
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(34) |
MnO2 |
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(35) |
MnCl2 |
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(36) |
ZnSO4 |
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(37) |
Al2(SO4)3 |
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(38) |
KBr |
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(39) |
H2O2 |
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(40) |
NaH |
解答と解き方です。
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(29) |
KMnO4 ＋７ 化合物中のＫはＫ＋と考える |
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(30) |
Cr2(SO4)3 ２ｘ－６＝０ Ｃｒは＋３ |
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(31) |
NH4NO3 NH4＋ とNO３―とわけて考える ｘ＋４＝＋１ Ｎはー３ ｘ－６＝ー１ Ｎは＋５ |
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(32) |
K2SO4 ＋６ 化合物中のＫはＫ＋と考える |
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(33) |
HF ―１ |
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(34) |
MnO2 ＋４ |
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(35) |
MnCl2 ＋２ |
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(36) |
ZnSO4 SO42－はー２ Ｚｎは＋２ |
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(37) |
Al2(SO4)3 SO42－はー２ ２ｘー６＝０ Alは＋３ |
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(38) |
KBr ―１ 化合物中のＫはＫ＋と考える |
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(39) |
H2O2 ２ｘ－２＝０ ―１ 過酸化水素の酸素はー１ |
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(40) |
NaH ―１ 化合物中のNaはNa＋と考える |
ドリル４ その２
ドリル４の続きをやってみましょう。
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(14) |
SO42－ |
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(15) |
PO43－ |
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(16) |
NO3－ |
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(17) |
CO32－ |
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(18) |
SO32－ |
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(19) |
(COOH)2 |
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(20) |
KClO3 |
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(21) |
NH4＋ |
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(22) |
MnO4－ |
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(23) |
Cr2O72－ |
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(24) |
Fe2＋ |
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(25) |
CuSO4 |
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(26) |
KOH |
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(27) |
FeCl3 |
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(28) |
Ca(OH)2 |
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解答と解きかたです。
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(14) |
SO42－ 化合物多原子イオンでは合計が右上の数字 ｘ－８＝ー２ Ｓは＋６ |
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(15) |
PO43－ ｘ－８＝ー３ Ｐは＋５ |
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(16) |
NO3－ ｘ－６＝ー１ Ｎは＋５ |
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(17) |
CO32－ ｘ－６＝ー２ Ｃは＋４ |
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(18) |
SO32－ ｘ－６＝ー２ Ｓは＋４ |
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(19) |
(COOH)2 （ ）の内側だけを計算する ｘ－４＋１＝０ Ｃは＋３ |
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(20) |
KClO3 Ｋは＋１ １＋ｘ－６＝０ Clは＋５ |
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(21) |
NH4＋ ｘ＋４＝＋１ Ｎはー３ |
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(22) |
MnO4－ ｘ－８＝ー１ Ｍｎは＋７ |
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(23) |
Cr2O72－ ２ｘ－１４＝ー２ Ｃｒは＋６ |
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(24) |
Fe2＋ 単原子イオンはその価数 ＋２ |
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(25) |
CuSO4 SO42－＝ー２ Cuは＋２ |
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(26) |
KOH ＋１ |
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(27) |
FeCl3 ＋３ |
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(28) |
Ca(OH)2 ＋２ |
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はじめはドリル４より その１
まずはドリル４の酸化数からやってみましょう。こちらは２５のプリントにやり方が書いています。
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(1) |
O2 |
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(2) |
H2O |
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(3) |
H2S |
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(4) |
H2SO4 |
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(5) |
CH4 |
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(6) |
CO2 |
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(7) |
N2 |
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(8) |
NO2 |
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(9) |
NH3 |
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(10) |
NO |
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(11) |
SO2 |
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(12) |
NaClO |
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(13) |
HNO3 |
ここまでできたら、解答です。
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(1) |
O2 単体は０ |
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(2) |
H2O 化合物は合計が０ 酸素はー２ |
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(3) |
H2S 化合物は合計が０ 水素は＋１ x＋２＝０，Ｓはー２ |
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(4) |
H2SO4 化合物は合計が０ 水素は＋１，酸素はー２ Ｓ＝＋６ |
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(5) |
CH4 水素は＋１，Ｃはー４ |
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(6) |
CO2 酸素はー２、Ｃは＋４ |
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(7) |
N2 単体は０ |
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(8) |
NO2 酸素はー２、Ｎは＋４ |
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(9) |
NH3 水素は＋１，Ｎはー３ |
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(10) |
NO Ｎは＋２ |
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(11) |
SO2 Ｓは＋４ |
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(12) |
NaClO Ｎaは＋１ １＋ｘ－２＝０ Clは＋１ |
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(13) |
HNO3 １＋ｘ－６＝０ Ｎは＋５ |
いよいよテストですね。
みなさん試験勉強を頑張っていますか？
本年度最後の試験ですから、しっかり実力がだせるように頑張ってくださいね。
質問はコメント欄でお願いします。そのまま掲載されないので大丈夫です。
