電子を含んだイオン反応式について

基本事項

　　e^－は、原子を構成している電子のことです。

① ナトリウムイオンの生成

　原子番号１１番のナトリウム原子は外側の電子殻の電子（価電子）を

一個失って陽イオンになる。　電子配置はネオンと同じ

② 塩化物イオンの生成

　原子番号１７番のナトリウム原子は外側の電子殻の電子（価電子）を

一個受け取って陽イオンになる。　電子配置はアルゴンと同じ

この場合、Clは分子Cl2として存在するので

　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

　の式となる。

プリント２６前半の再掲です。

係数の付け方　　ドリル５参照　　

　　　Na→Na⁺＋e^－

　　まず、右上と電子を無視して考える。

　　　Na→Na　

　　次に右上だけを考えてみる。

　　　Na→Na⁺＋e^－

　　何もついていないものNaは０とする。

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

　　この場合も同じ、まず2を入れる。　

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

　　それから　右上を合わせる。

　　　Cl₂＋2e^－→2Cl^－

  H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　この場合は、Oを合わせるために，係数２をいれて、次にＨを合わせる。　　　　

　　　 H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O

　　　最後に右上のプラスマイナスを合わせる。　　　　

　　　 H₂O₂＋2H⁺＋2e^－→2H₂O